CUESTIONARIO

1. De acuerdo a los resultados obtenidos en cada ensayo , realice los cálculos necesarios para completar la siguiente tabla :

2. utilizando los datos anteriores construyo una gráfica de volumen de HCl utilizando vs moles de CO2 producidos

3. haga el análisis correspondiente a la gráfica  obtenida. ¿Hasta donde es reactivo limite el HCl y reactivo en exceso el carbonato de calcio?
 
    R/. el ácido clorhídrico es reactivo limite desde los 21ml hasta los 24ml y el carbonato de calcio es reactivo en exceso desde 0,812 gramos.

4. según la gráfica, cual es la cantidad máxima de CO2 producida a partir de las muestras de carbonato con ácido en exceso?

    R/. La cantidad máxima de CO2 producido es de 11 moles equivalente a 484gr de CO2.

5. ¿Cuales son las cantidades estequiometricas (teóricamente De CaCO3  y De HCl que producen este numero de moles CO2?

    R/. Las cantidades estequiometricas de CaCO3 y HCl que producen el numero de moles de CO2 es respectivamente 0,914gr de CaCO3 y 1/4 del valor molar de HCl usado

6. según la gráfica, cual es el volumen de solución de HCl usada que contiene esta cantidad estequiometricas? Explique.

    R/. El volumen de solución de HCl usada que contiene esta cantidad estequiometricas es el de 24ml, ya que a mayor cantidad mayor concentración de moles de HCl el volumen es relativo a la cantidad.

7. teniendo en cuenta los resultados de los puntos 5 y 6, establezca: pureza de la muestra de carbonato de calcio, El % p/v de la solución de HCl usada.

 R/.

8. De acuerdo a la gráfica prediga el numero de moles de gas producidos cuando se utilizan 6ml y 27ml de solución de HCl respectivamente.

   R/. de acuerdo a la gráfica el numero de moles de gas producidos cuando se utilizan 6ml y 27 ml de solición de HCl  seria respectivamente 6,15x10^-3  = 6,5 moles y 0,116x10³ =11,6 moles del gas