CUESTIONARIO

1. De acuerdo a los resultados obtenidos en cada ensayo , realice los cálculos necesarios para completar la siguiente tabla :

2. utilizando los datos anteriores construyo una gráfica de volumen de HCl utilizando vs moles de CO2 producidos

3. haga el análisis correspondiente a la gráfica  obtenida. ¿Hasta donde es reactivo limite el HCl y reactivo en exceso el carbonato de calcio?
 
    R/. el ácido clorhídrico es reactivo limite desde los 21ml hasta los 24ml y el carbonato de calcio es reactivo en exceso desde 0,812 gramos.

4. según la gráfica, cual es la cantidad máxima de CO2 producida a partir de las muestras de carbonato con ácido en exceso?

    R/. La cantidad máxima de CO2 producido es de 11 moles equivalente a 484gr de CO2.

5. ¿Cuales son las cantidades estequiometricas (teóricamente De CaCO3  y De HCl que producen este numero de moles CO2?

    R/. Las cantidades estequiometricas de CaCO3 y HCl que producen el numero de moles de CO2 es respectivamente 0,914gr de CaCO3 y 1/4 del valor molar de HCl usado

6. según la gráfica, cual es el volumen de solución de HCl usada que contiene esta cantidad estequiometricas? Explique.

    R/. El volumen de solución de HCl usada que contiene esta cantidad estequiometricas es el de 24ml, ya que a mayor cantidad mayor concentración de moles de HCl el volumen es relativo a la cantidad.

7. teniendo en cuenta los resultados de los puntos 5 y 6, establezca: pureza de la muestra de carbonato de calcio, El % p/v de la solución de HCl usada.

 R/.

8. De acuerdo a la gráfica prediga el numero de moles de gas producidos cuando se utilizan 6ml y 27ml de solución de HCl respectivamente.

   R/. de acuerdo a la gráfica el numero de moles de gas producidos cuando se utilizan 6ml y 27 ml de solición de HCl  seria respectivamente 6,15x10^-3  = 6,5 moles y 0,116x10³ =11,6 moles del gas

PROCEDIMIENTO

*Preparar 100 ml de solución de ácido clorhídrico tomando 10 ml concentrado y completando con agua hasta 100 ml 

*Pesar separadamente 6 porciones de 1.00 g  de carbonato de calcio

*Depositar 9,12,15,18,21 y 24 ml de solución de HCL en sendos matraces  de 500 ml 

*Colocar en el cuello del matraz con el tapón horadado provisto de un tubo y manguera para el desprendimiento de gas 

*introducir la manguera  de desprendimiento a una probeta con agua. 

*inclinar suavemente el matraz para que caiga el carbonato sobre el ácido hasta reaccionar totalmente,es decir,hasta cuando no haya mas efervescencia.

*Igualar,si es posible , los niveles de agua de la probeta recolectora  de gas con el nivel exterior de la cubeta. si no es posible hacerlo, entonces marcar en la probeta  la altura de la columna de agua ( H ) 

*Marque sobre el vidrio de la probeta el volumen de gas recolectado ( Vg ) y midalo usando un volumen de agua equivalente.

*Repita el procedimiento con los matraces que contienen los otros volúmenes de ácido; y anote  el volumen de C02 recogido en cada caso.

LABORATORIO

MATERIALES Y REACTIVOS
*Matraz de fondo plano (500 ml )
*Tubos de vidrios
*Probeta de 250 ml
*Beackers
*Tapones de caucho
*Pinzas de Mohr
*Mangueras
*Carbonato de calcio
*Acido clorhidrico

EJEMPLOS DE DISOLUCIONES

Ejemplos: Alcohol borricado (para dolor de oídos), lavandina perfumada, perfume para ropa (alcohol mas esencias), jabón liquido, lociones para piojos, jugos, gaseosas, solución para limpiar lentes de contacto. 

TIPOS DE DISOLUCIONES

Por su estado de agregacion las disoluciones que hay son:: 

1.- Solidas: 
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón); 
gas en sólido: hidrógeno en paladio; 
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). 

2.- Liquidas:: 
líquido en líquido: alcohol en agua; 
sólido en líquido: sal en agua (salmuera); 
gas en líquido: oxígeno en agua 

3.- Gaseosas::gas en gas: oxígeno en nitrógeno; por su concentración las disoluciones que hay son:
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersarte no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de . Ejemplo: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. 

2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. 

3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. 
líquido en gas: nieblas 
sólido en gas: humos 

CARACTERISTICAS

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan : 

1. Su composición química es variable. 
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

¿QUE ES UN PROCESO DE DISOLUCIÓN?

Es una mezcla de dos o mas componentes,perfectamente homogéneas ya que cada componentes mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierde sus características individuales.
Describe un sistema en el cual una o mas sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otras sustancia. Una mezcla homogenea