PROCEDIMIENTO

*Preparar 100 ml de solución de ácido clorhídrico tomando 10 ml concentrado y completando con agua hasta 100 ml 

*Pesar separadamente 6 porciones de 1.00 g  de carbonato de calcio

*Depositar 9,12,15,18,21 y 24 ml de solución de HCL en sendos matraces  de 500 ml 

*Colocar en el cuello del matraz con el tapón horadado provisto de un tubo y manguera para el desprendimiento de gas 

*introducir la manguera  de desprendimiento a una probeta con agua. 

*inclinar suavemente el matraz para que caiga el carbonato sobre el ácido hasta reaccionar totalmente,es decir,hasta cuando no haya mas efervescencia.

*Igualar,si es posible , los niveles de agua de la probeta recolectora  de gas con el nivel exterior de la cubeta. si no es posible hacerlo, entonces marcar en la probeta  la altura de la columna de agua ( H ) 

*Marque sobre el vidrio de la probeta el volumen de gas recolectado ( Vg ) y midalo usando un volumen de agua equivalente.

*Repita el procedimiento con los matraces que contienen los otros volúmenes de ácido; y anote  el volumen de C02 recogido en cada caso.

LABORATORIO

MATERIALES Y REACTIVOS
*Matraz de fondo plano (500 ml )
*Tubos de vidrios
*Probeta de 250 ml
*Beackers
*Tapones de caucho
*Pinzas de Mohr
*Mangueras
*Carbonato de calcio
*Acido clorhidrico

EJEMPLOS DE DISOLUCIONES

Ejemplos: Alcohol borricado (para dolor de oídos), lavandina perfumada, perfume para ropa (alcohol mas esencias), jabón liquido, lociones para piojos, jugos, gaseosas, solución para limpiar lentes de contacto. 

TIPOS DE DISOLUCIONES

Por su estado de agregacion las disoluciones que hay son:: 

1.- Solidas: 
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón); 
gas en sólido: hidrógeno en paladio; 
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). 

2.- Liquidas:: 
líquido en líquido: alcohol en agua; 
sólido en líquido: sal en agua (salmuera); 
gas en líquido: oxígeno en agua 

3.- Gaseosas::gas en gas: oxígeno en nitrógeno; por su concentración las disoluciones que hay son:
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersarte no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de . Ejemplo: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. 

2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. 

3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. 
líquido en gas: nieblas 
sólido en gas: humos 

CARACTERISTICAS

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan : 

1. Su composición química es variable. 
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

¿QUE ES UN PROCESO DE DISOLUCIÓN?

Es una mezcla de dos o mas componentes,perfectamente homogéneas ya que cada componentes mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierde sus características individuales.
Describe un sistema en el cual una o mas sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otras sustancia. Una mezcla homogenea